Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ
СРЕДА РАСТВОРА
A) гидрокарбонат калия
Б) гидрофосфат натрия
B) ортофосфат цезия
Г) дигидрофосфат натрия
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
A) гидрокарбонат калия — соль сильного основания и слабой кислоты — гидролиз по аниону, среда раствора щелочная.
Б) гидрофосфат натрия — соль сильного основания и слабой кислоты — гидролиз по аниону, среда раствора щелочная.
B) ортофосфат цезия — соль сильного основания и слабой кислоты — гидролиз по аниону, среда раствора щелочная.
Г) дигидрофосфат натрия — соль сильного основания и слабой кислоты, НО гидролиз по аниону оказывает меньшее влияние, чем диссоциация аниона, поэтому среда раствора кислая (эту соль нужно запомнить).
Спасибо за ваши исправления. Но термин слабая для фосфорной кислоты неудачный. Назовите умеренно сильная, средней силы (по первой ступени). Именно поэтому гидролиз аниона тут пренебрежимо мал
Возможно термин неудачный, но в данный исторический момент в школьном курсе принято довольно «грубое» деление на слабые и сильные кислоты. Никаких средних, умеренно сильных и прочих вариантов не предусмотрено.
И ортофосфорная кислота относится к слабым кислотам, со всеми вытекающими последствиями (например, в ионных уравнениях она записывается в молекулярном виде)
Формула – NaHCO3. Тривиальные названия: пищевая или двууглекислая сода. Представляет собой порошок белого цвета (мелкокристаллический). Молярная масса – 84 г/моль.
Рис. 1. Внешний вид гидрокарбоната натрия.
Гидролиз гидрокарбоната натрия
Гидролизуется по аниону. Характер среды щелочной. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:
NaHCO3↔ Na + +HCO3 — (диссоциация соли);
Примеры решения задач
Задание
Установите соответствие между формулой соли и её способностью к гидролизу:
Способность к гидролизу
Гидролиз по катиону
Гидролиз по аниону
Гидролиз не происходит
Ответ
а) Хлорид аммония представляет собой соль, образованную сильной кислотой (хлороводородной) и слабым основанием (гидроксидом аммония):
Подвергается гидролизу по катиону. Вариант 1.
б) Сульфат калия представляет собой соль, образованную сильной кислотой (серной) и сильным основанием (гидроксидом калия):
Гидролизу не подвергается. Вариант 3.
в) Карбонат натрия представляет собой соль, образованную слабой кислотой (угольной) и сильным основанием (гидроксидом калия):
Подвергается гидролизу по аниону. Вариант 2.
г) Сульфид алюминия представляет собой соль, образованную слабой кислотой (сероводородной) и слабым основанием (гидроксидом алюминия):
Протекает необратимый гидролиз. Вариант 4.
Задание
Установите соответствие между формулой соли и ионным уравнением гидролиза этой соли:
Ионное уравнение гидролиза
Zn 2+ + H2O ↔ ZnOH + + H +
Ответ
а) сульфат цинка представляет собой соль, образованную сильной кислотой (серной) и слабым основанием (гидроксидом цинка):
Гидролизуется по катиону. Ионное уравнение гидролиза соответствует записанному в варианте 3.
б) карбонат натрия представляет собой соль, образованную слабой кислотой (угольной) и сильным основанием (гидроксидом натрия):
Гидролизуется по аниону. Ионное уравнение гидролиза соответствует записанному в варианте 4.
в) ацетат калия представляет собой соль, образованную слабой кислотой (уксусной) и сильным основанием (гидроксидом калия):
Гидролизуется по аниону. Ионное уравнение гидролиза соответствует записанному в варианте 1.
г) сульфат аммония представляет собой соль, образованную сильной кислотой (серной) и слабым основанием (гидроксидом аммония):
Гидролизуется по катиону. Ионное уравнение гидролиза соответствует записанному в варианте 2.
Если в состав соли входит остаток сильного основания и остаток слабой кислоты, то гидролиз идет по аниону. Примеры: K3PO4, NaNO2, Ca(OCl)2, Ba(CH3COO)2, Li2SiO3.
Если соль образована остатком слабого основания и слабой кислоты, то гидролиз идет и по катиону, и по аниону. Примеры: Mg(NO2)2, Al2S3, Cr2(SO3)3, CH3COONH4.
Среда раствора
Среда раствора может быть нейтральной, кислой или щелочной. Определяется типом гидролиза. Некоторые задания могут быть построены так, что, увидев соль, вы должны будете определить ее тип раствора.
Однако замечу, что в дигидрофосфатах, гидросульфитах и гидросульфатах среда всегда кислая из-за особенностей диссоциации. Примеры: NH4H2PO4, LiHSO4. В гидрофосфатах среда щелочная из-за того, что константа диссоциации по третьей ступени меньше, чем константа гидролиза. Примеры: K2HPO4, Na2HPO4.
Попробуйте определить среду раствора для соединений из самостоятельного задания, которое вы только что решили. Ниже будет располагаться решение.
С целью запутать в заданиях часто бывают даны синонимы. Так «среду раствора» могут заменить водородным показателем pH.
Гидролиз солей. В результате гидролиза получается кислая соль гидрокарбонат натрия NaHC03 и гидроксид NaОН, среда щелочная
В результате гидролиза получается кислая соль гидрокарбонат натрия NaHC03 и гидроксид NaОН, среда щелочная, рН > 7.
Так как анион СО 3 двухзарядный, то возможна вторая ступень гидролиза, в результате которой образуется слабая кислота Н2С03 и NaOH, среда щелочная, рН > 7:
2. Гидролиз по катиону соли, образованной слабым основанием и силь ной кислотой:
