Bei2 отношение к гидролизу
Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
A) 
Б) 
B) 
Г) 
1) гидролизуется по катиону
2) гидролизуется по аниону
3) не гидролизуется
4) гидролизуется как по катиону, так и по аниону
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
Eсли растворимая соль образована сильной кислотой и слабым основанием, то она гидролизуется по катиону (части слабого основания). Например,
В результате раствор имеет кислую среду (избыток ионов водорода).
Eсли растворимая соль образована слабой кислотой и сильным основанием, то она гидролизуется по аниону (части слабой кислоты). Например,
В результате раствор имеет щелочную среду (избыток гидроксид-ионов).
Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизуется, среда нейтральная.
Растворимая соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием, гидролизуется и по катиону, и по аниону.
Нерастворимые соли гидролизу не подвергаются.
А) Перхлорат калия — образован сильным основанием и сильной кислотой — гидролиза нет (3).
Б) Сульфид меди (II) — нерастворимая соль — гидролиза нет (3).
В) Ацетат аммония — образован слабой кислотой и слабым основанием — гидролизуется и по катиону, и по аниону (4).
г) Карбонат натрия — образован слабой кислотой и сильным основанием — гидролиз по аниону (2).
Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ | ||||||||||||
| ФОРМУЛА СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
А) 
— соль сильного основания и слабой кислоты — 3) гидролизуется по аниону.
Б) 
— соль слабого основания и слабой кислоты — 4) гидролизуется и по катиону, и по аниону.
В) 
— соль слабого основания и сильной кислоты — 2) гидролизуется по катиону.
Г) 
— соль сильного основания и сильной кислоты — 1) не гидролизуется.
как (NH4)3PO4 может гидролизоваться, если эта соль разлагается в воде?
именно поэтому она и разлагается в воде, происходит полный гидролиз
Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
А) 
— соль сильного основания и сильной кислоты — 1) не гидролизуется.
Б) 
— соль слабого основания и сильной кислоты — 2) гидролизуется по катиону.
В) 
— соль слабого основания и слабой кислоты — 4) гидролизуется и по катиону, и по аниону.
Г) 
— нерастворимая соль — 1) не гидролизуется.
Елена, абсолютно с Вами согласен. Считаем, что нерастворимо.
Ацетата железа(3) не существует. Значит и не должно гидролизоваться
Ацетат железа (III), согласно таблице растворимости, «разлагается водой». В данном случае это означает, что он полностью гидролизуется (и по катиону, и по аниону)
Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
А) 
— соль слабого основания и сильной кислоты — 2) гидролизуется по катиону.
Б) 
— соль сильного основания и слабой кислоты — 3) гидролизуется по аниону.
В) 
— соль слабого основания и слабой кислоты — 4) гидролизуется и по катиону, и по аниону.
Г) 
— нерастворимая соль — 1) не гидролизуется.
Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
А) 
— соль слабого основания и слабой кислоты — 4) гидролизуется и по катиону, и по аниону.
Б) 
— соль сильного основания и сильной кислоты — 1) не гидролизуется.
В) 
— соль слабого основания и слабой кислоты — 4) гидролизуется и по катиону, и по аниону.
Г) 
— соль слабого основания и сильной кислоты — 2) гидролизуется по катиону.
Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
А) — не растворяется в воде — 1) не гидролизуется.
Б) — соль слабого основания и сильной кислоты — 2) гидролизуется по катиону.
В) 
— соль сильного основания и сильной кислоты — 1) не гидролизуется.
Г) 
— соль сильного основания и слабой кислоты — 3) гидролизуется по аниону.
Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
А) 
— соль слабого основания и сильной кислоты ( гидролизуется по катиону).
Б) 
— соль сильного основания и слабой кислоты (гидролизуется по аниону).
В) 
— соль сильного основания и слабой кислоты (гидролизуется по аниону).
Г) 
— соль слабого основания и слабой кислоты (гидролизуется и по катиону, и по аниону).
Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
А) — cоль, образованная сильным основанием и сильной кислотой — 3) гидролизу не подвергается.
Б) — cоль, образованная слабым основанием и сильной кислотой — 1) гидролиз по катиону.
В) 
— cоль, образованная слабым основанием и слабой кислотой — 4) гидролиз по катиону и аниону.
Г) 
— cоль, образованная сильным основанием и слабой кислотой — 2) гидролиз по аниону.
Гидролиз
По катиону, по аниону или нет гидролиза?
Если в состав соли входит остаток сильного основания и остаток слабой кислоты, то гидролиз идет по аниону. Примеры: K3PO4, NaNO2, Ca(OCl)2, Ba(CH3COO)2, Li2SiO3.
Если соль образована остатком слабого основания и слабой кислоты, то гидролиз идет и по катиону, и по аниону. Примеры: Mg(NO2)2, Al2S3, Cr2(SO3)3, CH3COONH4.
Среда раствора
Среда раствора может быть нейтральной, кислой или щелочной. Определяется типом гидролиза. Некоторые задания могут быть построены так, что, увидев соль, вы должны будете определить ее тип раствора.
Однако замечу, что в дигидрофосфатах, гидросульфитах и гидросульфатах среда всегда кислая из-за особенностей диссоциации. Примеры: NH4H2PO4, LiHSO4. В гидрофосфатах среда щелочная из-за того, что константа диссоциации по третьей ступени меньше, чем константа гидролиза. Примеры: K2HPO4, Na2HPO4.
Попробуйте определить среду раствора для соединений из самостоятельного задания, которое вы только что решили. Ниже будет располагаться решение.
С целью запутать в заданиях часто бывают даны синонимы. Так «среду раствора» могут заменить водородным показателем pH.
Запомните, что кислая среда характеризуется pH 7.
Bei2 отношение к гидролизу
В ходе урока мы изучим тему «Гидролиз. Среда водных растворов. Водородный показатель». Вы узнаете о гидролизе – обменной реакции вещества с водой, приводящей к разложению химического вещества. Кроме того, будет введено определение водородному показателю – так называемому РН.
I. Механизм гидролиза
Гидролиз – это обменная реакция вещества с водой, приводящая к его разложению.
Попробуем разобраться в причине данного явления.
Электролиты делятся на сильные электролиты и слабые. См. Табл. 1.
СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ
СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ
Степень диссоциации при 180С в растворах с концентрацией электролита 0,1 моль/л близка к 100%. Диссоциируют практически необратимо.
Степень диссоциации при 180С в растворах с концентрацией электролита 0,1 моль/л значительно меньше 100%. Диссоцииация необратима.
Вода относится к слабым электролитам и поэтому диссоциирует на ионы лишь в незначительной степени
Ионы веществ, попадающие в раствор, гидратируются молекулами воды. Но при этом может происходить и другой процесс. Например, анионы соли, которые образуются при её диссоциации, могут взаимодействовать с катионами водорода, которые, пусть и в незначительной степени, но все-таки образуются при диссоциации воды. При этом может происходить смещение равновесия диссоциации воды. Обозначим анион кислоты Х-.
Но, по правилу Ле Шателье, при уменьшении концентрации ионов водорода равновесие смещается в первой реакции в сторону их образования, т. е. вправо. Ионы водорода будут связываться с ионами водорода воды, а гидроксид ионы – нет, и их станет больше, чем было в воде до прибавления соли. Значит, среда раствора будет щелочная. Индикатор фенолфталеин станет малиновым.
Аналогично можно рассмотреть взаимодействие катионов с водой. Не повторяя всю цепочку рассуждений, подытоживаем, что если основание слабое, то в растворе будут накапливаться ионы водорода, и среда будет кислая.
II. Классификация катионов и анионов
К сильным кислотам относятся:
Ниже приведен список слабых кислот:
III. Отношение к гидролизу солей разных типов
Поскольку и катионы и анионы, согласно данной классификации, бывают двух типов, то всего существует 4 разнообразных комбинации при образовании их солей. Рассмотрим, как относится к гидролизу каждый из классов этих солей.
1. Гидролиз не возможен (гидролиз соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой)
Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой (KBr, NaCl, NaNO3), гидролизу подвергаться не будет, так как в этом случае слабый электролит не образуется.
рН таких растворов = 7. Реакция среды остается нейтральной.
2. Гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион, т.е. это гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой)
В соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой (FeCl2, NH4Cl, Al2(SO4)3,MgSO4) гидролизу подвергается катион:
В результате гидролиза образуется слабый электролит, ион H + и другие ионы.
рН раствора Подведем итог тому, что вы узнали о гидролизе по катиону:
1) по катиону соли, как правило, гидролизуются обратимо;
2) химическое равновесие реакций сильно смещено влево;
3) реакция среды в растворах таких солей кислотная (рН Гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион, т.е. это гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой)
рН таких растворов > 7 (раствор приобретает щелочную реакцию).
Подведем итог тому, что вы узнали о гидролизе по аниону:
1) по аниону соли, как правило, гидролизуются обратимо;
2) химическое равновесие в таких реакциях сильно смещено влево;
3) реакция среды в растворах подобных солей щелочная (рН > 7);
4) при гидролизе солей, образованных слабыми многоосновными кислотами, получаются кислые соли.
4. Совместный гидролиз: и по катиону, и по аниону (в реакцию с водой вступает и катион и анион, т.е. это гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой)
Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой (СН3СООNН4, (NН4)2СО3,Al2S3), гидролизуется и по катиону, и по аниону. В результате образуются малодиссоциирующие основание и кислота. рН растворов таких солей зависит от относительной силы кислоты и основания. Мерой силы кислоты и основания является константа диссоциации соответствующего реактива.
Реакция среды этих растворов может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной:
Гидролиз протекает необратимо, если в результате реакции образуется нерастворимое основание и (или) летучая кислота
IV. Алгоритм составления уравнений гидролиза солей
Ход рассуждений
Пример
1. Определяем силу электролита – основания и кислоты, которыми образована рассматриваемая соль.
Помните!
Гидролиз всегда протекает по слабому электролиту, сильный электролит находится в растворе в виде ионов, которые не связываются водой.
Кислота
Основания
Слабые – все нерастворимые в воде основания и NH4OH
Na2CO3 – карбонат натрия, соль образованная сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H2CO3)
2. Записываем диссоциацию соли в водном растворе, определяем ион слабого электролита, входящий в состав соли
Это гидролиз по аниону
3. Записываем полное ионное уравнение гидролиза – ион слабого электролита связывается молекулами воды
4. Записываем молекулярное гидролиза
V. Практическое применение гидролиза
На практике с гидролизом учителю приходится сталкиваться, например при приготовлении растворов гидролизующихся солей (ацетат свинца, например). Обычная “методика”: в колбу наливается вода, засыпается соль, взбалтывается. Остается белый осадок. Добавляем еще воды, взбалтываем, осадок не исчезает. Добавляем из чайника горячей воды – осадка кажется еще больше… А причина в том, что одновременно с растворением идет гидролиз соли, и белый осадок, который мы видим это уже продукты гидролиза – малорастворимые основные соли. Все наши дальнейшие действия, разбавление, нагревание, только усиливают степень гидролиза. Как же подавить гидролиз? Не нагревать, не готовить слишком разбавленных растворов, и поскольку главным образом мешает гидролиз по катиону – добавить кислоты. Лучше соответствующей, то есть уксусной.
В других случаях степень гидролиза желательно увеличить, и чтобы сделать щелочной моющий раствор бельевой соды более активным, мы его нагреваем – степень гидролиза карбоната натрия при этом возрастает.
Важную роль играет гидролиз в процессе обезжелезивания воды методом аэрации. При насыщении воды кислородом, содержащийся в ней гидрокарбонат железа(II) окисляется до соли железа(III), значительно сильнее подвергающегося гидролизу. В результате происходит полный гидролиз и железо отделяется в виде осадка гидроксида железа(III).
На этом же основано применение солей алюминия в качестве коагулянтов в процессах очистки воды. Добавляемые в воду соли алюминия в присутствии гидрокарбонат-ионов полностью гидролизуются и объемистый гидроксид алюминия коагулирует, увлекая с собой в осадок различные примеси.
VI. Задания для закрепления
Задание №2. Составьте уравнения гидролиза солей, определите тип гидролиза и среду раствора:
Сульфита калия, хлорида натрия, бромида железа (III)